Ioniske hydrider, også kjent som salthydrider. Det er en binær forbindelse dannet av hydrogen og kalsium, strontium, barium og radium i alkalimetaller og jordalkalimetaller. Dens faste stoff er en ionisk krystall, slik som NaH, BaH2, etc. Elektronegativiteten til disse elementene er mindre enn hydrogen. I denne typen hydrider eksisterer hydrogen i form av H -, kan lede elektrisitet i smeltet tilstand, og frigjør hydrogengass ved anoden under elektrolyse. Derfor er denne metoden også kjent som metallhydrogenlagringsmetode. Ioniske hydrider er fargeløse eller hvite krystaller som ofte blir grå på grunn av tilstedeværelsen av metallurenheter, mens for høyt metallinnhold resulterer i en blå lilla farge. Ioniske hydrider har et oksidasjonstall på -1 og en sterk tendens til å miste elektroner. De er sterke reduksjonsmidler og reagerer sterkt med vann i vandige løsninger for å frigjøre hydrogengass, noe som gjør løsningen svært alkalisk, for eksempel:
CaH2+2H2O → Ca (OH) 2+2H2 ↑
Sterkere reduserbarhet ved høye temperaturer, for eksempel:
NaH+2CO → HCOONa+C
2CaH2+PbSO4 → PbS+2Ca (OH) 2
2LiH+TiO2 → Ti+2LiOH
Ioniske hydrider er ustabile overfor luft og vann, og noen kan til og med gjennomgå spontan forbrenning.
Ioniske hydrider kan syntetiseres direkte fra metaller og hydrogen under forskjellige forhold. Reaksjonstemperaturen er 300-700 C. For å forhindre at dannelsen av hydrider på metalloverflaten hindrer ytterligere reaksjoner, brukes vanligvis metalldispersjoner i mineralolje, eller overflateaktive stoffer tilsettes.
I tillegg til å bli brukt som et reduksjonsmiddel, brukes det også som et tørkemiddel, dehydrator og hydrogengenerator. 1 kg litiumhydrid kan reagere med vann under standardforhold for å produsere 2,8 m3 hydrogengass. Kompositthydrider, som litiumaluminiumhydrid, er mye brukt i organisk og uorganisk syntese ved å reagere med B (III), Al (III) og andre + III oksiderte tilstander i ikke-vandige løsningsmidler
4LiH+AlCl3 → LiAlH4+3LiCl
Kompositthydrider brukes hovedsakelig som reduksjonsmidler, initiatorer og katalysatorer.