Hydrider av overgangstype, også kjent som metallhydrider. Det er en binær forbindelse dannet av andre elementer og hydrogen, bortsett fra de to ovennevnte kategoriene. Sammensetningen av disse hydridene samsvarer ikke med den normale valensloven, slik som lantanhydrid LaH2.76, ceriumhydrid CeH2.69, palladiumhydrid Pd2H, etc. Ordningen av metallatomer i gitteret deres forblir i hovedsak uendret, med bare en liten økning i avstanden mellom tilstøtende atomer. Hydrogenatomer opptar interstitielle posisjoner i metallgitteret, også kjent som interstitielle hydrider. Dannelsen av overgangshydrider er relatert til metallets natur, temperatur og hydrogenpartialtrykk. Egenskapene deres ligner veldig på grunnmetallet og har åpenbar sterk reduserbarhet. Generelt har den dårlig termisk stabilitet og er utsatt for å frigjøre hydrogengass når den varmes opp. Som en lovende energikilde for fremtiden er det sentrale spørsmålet som skal tas opp, hvordan man lagrer hydrogen. Noen metaller eller legeringer er gode materialer for hydrogenlagring. Palladium, palladiumlegeringer og uran er alle sterke hydrogenabsorberende materialer, men de er dyre. Det mest bemerkelsesverdige er lanthannikkel 5LaNi5 (LaNi5H6 etter hydrogenabsorpsjon), som er et godt materiale for hydrogenlagring. [1] En liten stålsylinder med en kapasitet på 7L kan inneholde hydrogengass (304kPa) like mye som lantan-nikkel 5, som tilsvarer vekten av hydrogengass i en høytrykks-hydrogengassflaske med en kapasitet på 40L kl. 15 000 kPa. Med lett oppvarming kan LaNi5H6 frigjøre all lagret hydrogengass. I tillegg til lantan nikkel 5, studeres også hydrogenabsorberende materialer som La Ni Cu, Zr Al Ni, Ti Fe. Å studere hydrogenabsorpsjon av Kinas rikelige grunnstoffer, spesielt sjeldne jordmetaller og deres legeringer, er av større betydning.
Hydrider av alkalimetaller. Når alkalimetaller reagerer med hydrogengass, genererer de hydrider av alkalimetaller, som alle er ioniske forbindelser. Hydrogen eksisterer i form av anionisk H -, slik som natriumhydrid (NaH), kaliumhydrid (KH), etc.
Den høyre figuren fra venstre til høyre viser henholdsvis ioniske hydrider, metallhydrider, overgangshydrider og kovalente hydrider.